|
DOC : Formation Individualisée |
DOC : Elève. |
|
DOSSIER N° Matière : |
Information « TRAVAUX » |
|
OBJECTIFS : - |
I) Pré requis:
|
i9 |
:i |
|
|
i9 |
|
:i |
II ) ENVIRONNEMENT du dossier :
|
Dossier précédent : ATOME |
Dossier
suivant : |
Info : Devoir :Molécule - masse molaire- |
Chapitres :
|
|
Structure moléculaire et structure ionique. |
|
|
||||||
|
i29 Etude préliminaire des
gaz. |
:i |
|
|||||||
|
i9 |
1) « Corps purs » et « mélanges ». ( info
+++) |
:i |
|
||||||
|
i9 |
2
) Composition des
molécules : - molécules des corps
simples et - molécules des corps
composés. |
:i |
|
||||||
|
i9 |
3) Molécules et
« neutralité électrique » |
:i |
|
||||||
|
i9 |
|
:i |
|
||||||
|
|
IV)
INFORMATIONS « formation
leçon » : |
|
|
||||||
|
|
Travaux auto - formation. |
|
Corrigé des travaux auto - formation. |
|||||||
|
Corrigé |
||||||||||
V ) DEVOIRS ( écrits):
|
Devoir diagnostique L tests. |
Ÿ |
|
Devoir Auto
- formatif
(intégré au cours) |
Ÿ |
|
Devoir Formatif « Contrôle :
savoir » ; (remédiation) |
Ÿ |
|
Ÿ |
|
|
Devoir sommatif. |
Ÿ |
|
Devoir certificatif : (remédiation) |
Ÿ |
* remédiation : ces documents peuvent être réutilisés ( tout ou partie) pour conclure une formation .
|
Leçon |
Titre |
|
N°7 |
LES MOLECULES. |
Avant
- propos :
1°)
Structure moléculaire ou structure
ionique.
Expériences
et Observations : nous allons observer le passage ou non du courant
électrique dans trois liquides : eau pure ; eau salée ; eau
sucrée.
|
Expérience
1 |
La
cuve à électrolyse contient de l’eau pure ,
l’ampèremètre (calibre 100 m A) ne décèle aucun courant. |
|
Expérience
2 |
La
cuve à électrolyse contient de l’eau sucrée ,
l’ampèremètre (calibre 100 m A) ne décèle aucun courant. |
|
Expérience
3 |
La
cuve à électrolyse contient de l’eau salée ,
l’intensité du courant est mesurée
l’ampèremètre (calibre 1A). |
Nous
pouvons dire que :
►Le sucre et le sel ,
constitués à partir d’atomes , ont une structure différente.
►
On dira que la structure du sucre est moléculaire et que la structure du
sel est dite « ionique » ( voir la leçon sur les ions)
2°)
La matière semble pouvoir se diviser à
l’infini. En réalité, sa structure est discontinue.
Structure
des corps purs à l’ état solide :
La
structure des corps solide se présente sous une forme entièrement
différente de celle des gaz. (seuls le soufre à l’état gazeux et à l’état solide , l’iode
et le phosphore solides renferment des
molécules)
Les
cas fréquents rencontrés sont :
- le solide ne renferme aucune
molécule. Il est simplement formé d’atomes : c’est un solide atomique.
- Le solide est constitué par d’autres
particules qu’on appelle les ions.
Conclusion :
les corps solides ont une structure discontinue à l’ échelle
atomique. Les particules qui les constituent forme un assemblage compacte et
ordonné appelé : un cristal.
Structure
des corps purs à l’ état liquide :
La
plupart des corps purs à l’état liquide sont formés de molécules. C’est le cas
de l’eau , de l’alcool éthylique , du benzène … Comme
avec les atomes dans les solides , les molécules du liquide forment un assemblage compact ; comme
dans les gaz , elles ont un mouvement très rapide et suffisamment important pour
que l’ordre ne puisse subsister.
On
peut se représenter assez bien un liquide à l’échelle atomique en imaginant des billes en désordre dans un
récipient agité. L’ensemble est compacte, mais ne possède aucune forme
propre : un liquide est un fluide, mais il n’est pas expansible.
Cependant
, il
existe des exceptions : certains liquides ( c’est le cas des solutions
aqueuses) ne renferment pas de molécules ; les particules
élémentaires s’appellent des
« ions ».Ainsi on admettra qu’un certain nombres de liquides ne
contiennent ni molécules , ni atomes ; leur structure reste cependant discontinu , compacte mais
désordonnée.
Structure
des corps purs à l’ état ( à terminer)
Par
définition : L’atome
d’un corps simple est la plus petite partie de corps qui puisse participer à la
formation d’une molécule.
La
molécule est un édifice simple que la nature et les chimistes savent
construire. La molécule est construite à partir d’atomes.
|
|
Rappels
sur l’étude des gaz. |
|
►Les
gaz occupent toujours le volume offert.
►Les gaz se déplacent vite et se
mélangent.
►Les gaz ont des propriétés
communes : ils sont
compressibles (
possibilité de diminution de volume ) et expansibles ( possibilité
d’augmentation de volume) .
►Les gaz ont des propriétés
distinctes : On peut aussi caractériser les gaz par d’autres propriétés : la couleur , l’odeur ou
la solubilité.
►Interprétation : « la
molécule »
Un
gaz est constitué de molécules ,
particules petites , rigide , séparées par beaucoup de vide , assez libres de
se déplacer les unes par rapport aux autres , agitées de façon désordonnée , se
déplaçant quasiment en ligne droite entre deux chocs et rebondissant sur les
parois.
|
|
Structure
des molécules |
|
1) « Corps purs » et « mélanges ». ( info +++)
« mélanges » et « corps purs » :
Un corps pur possède des critères de pureté ( température
constante d’ébullition ou de solidification , masse volumique ,…) , un mélange n’en
possède pas .
Les
molécules d’un corps pur sont identiques entre elles.
Les
corps purs simples et les corps
purs composés :
►Les corps composés : Un corps
composé est un corps pur formé de plusieurs constituants .
déf. Un corps pur composé
est un assemblage de différents atomes
( exemple H2O )
► Les corps simples : Un corps
simple résiste à tout essai de décomposition.
déf. Un corps pur simple est un assemblage
d’atomes identiques. ( exemple H2
Exemples
de différentes sortes de « mélange » et
« corps pur »
1 -
les mélanges . l’ air ;
les eaux naturelles
2-
les corps purs :
a) les corps composés : l’ eau pure ; l’
oxyde de mercure ,…
b) les corps simples . : exemples oxygène , hydrogène ,
azote , mercure , ….
2 )
Composition des molécules :
Les
molécules sont composées à partir d’atomes.
Les
molécules d’un corps pur simple sont constituées à partir d’atomes tous
identiques.
Les
molécules d’un corps pur composé sont constituées à partir d’atomes différents.
Info :
-
Une molécule constituée à partir d’ un atome est
appelée molécule monoatomique.
Exemples :
les molécules des gaz inertes ne contiennent qu’un seul atome.
-
Une molécule constituée à partir de deux atomes est appelée molécule
diatomique
Exemples
: la
molécule d’oxygène est diatomique , elle est composée de deux atomes d’oxygène
identiques. L’oxygène est un corps pur simple. On doit l’appeler le gaz dioxygène quand on risque de confondre avec l’élément
oxygène.
La molécule de monoxyde
d’azote est composée de deux atomes : un atome d’azote et un
atome d’oxygène, le monoxyde d’azote est un corps pur composé
, la molécule est diatomique.
-
Une molécule constituée à partir de trois atomes est appelée molécule
triatomique
Exemple :
L’ozone : l’ozone est un corps pur simple dont la molécule est formée de
trois atomes d’oxygène. (trioxygène)
3) Molécules et « neutralité électrique »
Les molécules sont des édifices neutres parce que les molécules sont constituées à
partir d’atomes qui forment des édifices électriquement neutres. Donc les
molécules le sont également.
4°)
Formule d’une molécule:
Pour
montrer la composition d’une molécule nous utilisons le symbole des éléments.
La formule indique le type et le nombre des atomes dans une molécule.
Exemple :
la formule qui montre la composition d’ une molécule
d’eau s’écrit : H 2 O
|
La
lettre « H » est le symbole de l’atome d’hydrogène. La
lettre « O » est le symbole de l’atome d’ oxygène
. |
|
|
|
Une
molécule constitué par 2 atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène et devrait
s’écrire |
H 2 O1 |
|
|
L’indice
« 2 » situé en bas à droite de « H » concerne le nombre d’atomes d’hydrogène |
|
|
|
L’indice
« 1 » situé en bas à droite
de « O » concerne le
nombre d’atomes d’ Oxygène. |
|
|
|
Mais
par convention : on ne mentionne pas le « 1 » dans une
formule ; Ainsi le formule H 2 O1 s’écrira : |
H 2 O |
|
Dans
la formule on juxtapose les symboles chimiques « H » et
« O » et on lit en indice en bas à droite des symboles le nombre (entier) qui indique le nombre
d’atomes qui entre dans la composition de la molécule. :
Ainsi
en lisant la formule de la molécule de
l’eau on sait qu’ elle contient ( qu’elle est composée) de 2
atomes d’hydrogène et d’ un atome d’oxygène.
Généralisation :
Pour écrire la formule d’une molécule, on juxtapose les symboles des atomes qui
composent la molécule et on met en indice , en bas à
droite , le nombre d’atomes de ce type dans la molécule. On n’écrit pas « 1 » en indice.
V ) Liaison des atomes :
Dans
une molécule les atomes sont « solidement liés » entre eux.
Nous
avons vu que les atomes possèdent des électrons sur des couches.
Les
atomes peuvent se lier par une mise en commun d’électrons, réalisant une
« accumulation » de charges négatives dans l’espace internucléaire.
Les
électrons qui participent à ces liaisons
sont ceux des couches externes.
Par
définition, ce type de liaison chimique est appelée : « une liaison covalente » ou
« une liaison de covalence ».
:
|
Leçon |
Titre |
|
|
TRAVAUX d ’
AUTO - FORMATION sur
Les molécules |
|
Niveau |
|
|
|
TRAVAUX
N° d ’
AUTO - FORMATION :
CONTROLE Citer des propriétés communes à tous les gaz . |
|
seconde |
Donner le modèle moléculaire des gaz et
interpréter des propriétés de gaz grâce à ce modèle. |
|
Niv ;V |
Citer des propriétés distinctes de gaz différents. |
|
Niv ;V |
Définir les corps pur et les mélanges
. |
|
Niv ;V |
Définir les corps pur simples et les corps pur
composés. |
|
|
Faire remarquer la neutralité électrique des
molécules. |
|
|
Enoncé la règle
pour l’écriture de la formule d’une molécule. |
|
Niv ;V |
Dire ce qu’est une liaison covalente. Citer des
exemples de liaisons covalentes simple , double et
triple. |
|
|
Rappeler la définition de la longueur de liaison.
Préciser la notion d’angle de liason. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1