Classe de Troisième : Fiche
Expérimentale de Chimie N° 1
DE L’ANTIQUITÉ À NOS JOURS : COMMENT EST
CONSTITUÉE LA MATIÈRE ?
I - L’ATOME
: UN MODÈLE POUR COMPRENDRE LA CHIMIE.
Activité
documentaire :
lire le texte et répondre aux questions.
Dès
420 avant JC, Démocrite (philosophe grec) a l’intuition de l’existence des
atomes et invente leur nom (« atomos » en
grec qui signifie insécable).
Aristote (philosophe grec) conteste cette existence
et son prestige est tel qu’il faut attendre le début du XIXème
siècle pour que cette idée reprenne vie.
· En 1805, John Dalton
annonce au monde l’existence des atomes.
· En 1881, J. J.Thomson découvre l’un des composants de l’atome. Il
s’agit de particules élémentaires négatives appelées
en 1891 électrons.
· Au début du XXème siècle, l’ambition des physiciens est de
proposer un modèle de l’atome en précisant la répartition de la charge
électrique à l’intérieur de celui-ci.
· En 1904, Thomson partant de
l’idée que l’atome est électriquement neutre, pense qu’il doit contenir des
charges positives qui doivent compenser les charges négatives des électrons. Il
suppose que la charge positive est répartie dans un petit volume (qui peut
avoir la forme d’une sphère) et qu’elle est parsemée d’électrons (pudding de
Thomson).
· En 1910 Rutherford
bombarde différents échantillons de matière (cuivre, or, argent
) avec des particules et il déduit de son expérience que la charge
positive doit occuper un tout petit volume qu’il appelle « noyau ».
Après « un petit calcul » il trouve que la majorité de la masse de
l’atome est concentrée dans un noyau minuscule. Les dimensions du noyau sont de
l’ordre de 10-15m (100 000 fois moins que les dimensions de l’atome)
et sa charge totale est un multiple entier de la charge de l’électron ( au signe près ).
· Rutherford
pense alors au modèle planétaire pour décrire un atome. En effet la masse du
système solaire est essentiellement concentrée dans le Soleil tout comme celle
de l’atome est concentrée dans le noyau. Il propose donc comme modèle un tout
petit noyau chargé positivement et comportant l’essentiel de la masse de
l’atome, autour duquel les électrons décrivent des orbites.
Depuis, d’autres modèles plus complexes ont permis
d’expliquer de nombreux autres phénomènes. Le modèle actuel de l’atome est
l’aboutissement d’une longue histoire au cours de laquelle les représentations
qu’on s’en fait ont profondément évolué.
Nous retiendrons pour la classe de troisième un modèle simple constitué d’un noyau
autour duquel gravitent des électrons qui forment un nuage électronique.
Il est nécessaire
d’élaborer un modèle pour pouvoir expliquer différents phénomènes et en prévoir
les conséquences. Celles-ci, soumises à l’expérience, permettent de valider le
modèle, de l’améliorer ou de le rejeter.
Cependant, il n’est pas
toujours nécessaire d’utiliser le modèle le plus complexe pour expliquer de
façon simple un certain nombre d’observations. Il suffit de bien en connaître
les limites.
Texte construit à partir
de Sciences et Avenir de décembre 1994, Sciences et Vie Junior d’octobre 1998,
Electrons et Atomes
(Thèmes Vuibert) et des documents d’accompagnement.
II - COMMENT LE MODÈLE
ATOMIQUE A-T-IL EVOLUÉ ?
1 - Parmi les
différents savants qui ont participé à l’élaboration du modèle atomique,
relever ceux qui sont cités dans le texte depuis le début du XIXème siècle.
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2 - Le modèle de J. J. Thomson.
· Quel est le constituant de
l’atome découvert par J. J. Thomson ?
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· Cette particule
porte-t-elle une charge ?
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· Quel est le modèle proposé
par J. J. Thomson ?
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3 - Le modèle de Rutherford.
· Que déduit Rutherford de son expérience ?
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· Que trouve-t-il après
« un petit calcul » concernant :
- la masse de l’atome
comparée à celle du noyau ?
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- les dimensions de l’atome
comparées à celle du noyau ?
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- le nombre de particules
positives du noyau par rapport au nombre d’électrons ?
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· Pourquoi peut-on dire que la matière est
constituée essentiellement de vide ? (Utiliser les réponses précédentes).
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· Quel est le modèle proposé
par Rutherford ?
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4 - Bien qu’il
soit très difficile actuellement de donner une image de l’atome, quel modèle
allons-nous retenir ?
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5 - Pourquoi
le modèle de Rutherford est-il inexact ?
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CONCLUSION SUR LE MODÈLE ATOMIQUE : ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ |
III - POURQUOI UN MODELE ?
1
- Le modèle de l’atome a-t-il évolué depuis le XIXème
siècle ?
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2 - Quel est l’intérêt d’un modèle et que faut-il en
préciser ?
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CONCLUSION :
Le modèle atomique a ........................................
au fur et à mesure de l’apparition de phénomènes inexplicables par le modèle
précédent. Pour expliquer un phénomène on n’a pas besoin
d’utiliser ........................................... le plus complexe, mais
il faut en connaître les ........................................... . |